Сайт учителя химии Черкасовой Елены Михайловны

Кислоты органические и неорганические

Кислотами называют сложные вещества, которые состоят из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка. В свете теории электролитической диссоциации к кислотам относят электролиты, которые при диссоциации образуют катионы только одного типа – гидратированные ионы водорода. Теория электролитической диссоциации объясняет кислотноосновные свойства водных растворов электролитов присутствием в них избытка ионов Н⁺ (точнее, H₃O⁺) или ОН^–:

HClO₄ → H⁺ + ClO₄^–

NaOH → Na⁺ + ОН^–

Наряду с этим известны реакции, в которых вещества взаимодействуют как кислота и основание при отсутствии в них ионов водорода и гидроксидионов. Вспомните, например, образование хлорида аммония при взаимодействии газообразных хлороводорода и аммиака, известное вам как «дым без огня»:

НСl(г) + NH₃(г) = NH₄Cl(т)

кислоты – это молекулы или ионы, которые являются в данной реакции донорами катионов водорода H⁺, то есть отдают их.

Соответственно, основания – это молекулы или ионы, которые принимают катионы H⁺, то есть являются акцепторами Н⁺.

В реакции получения NH₄Cl хлороводород отдает H⁺ аммиаку, следовательно, HCl ведет себя как кислота, а NH₃ – как основание.

Так как атом водорода состоит только из протона и электрона, то ион Н⁺ представляет собой протон, поэтому кислоту иногда называют донором протонов, а основание – акцептором протонов.

Очевидно, вам теперь стала понятной и этимология названия теории – протолитическая (синтез терминов «протон» и «электролит»).

С точки зрения этой теории распад электролита на ионы (1) и гидролиз по аниону (2) рассматривают как кислотно-основное взаимодействие электролитов и воды:

В реакции (1) Н₂О ведет себя как основание – присоединяет протон (Н⁺) и образует ион оксония по донорно-акцепторному механизму:

Ион оксония Н₃O⁺ содержится в каждом кислотном растворе. Но он и сам может играть роль кислоты – отдавать Н⁺ и превращаться в молекулу воды. В уравнениях реакций мы будем пользоваться более простым обозначением иона оксония – H⁺.