Сайт учителя химии Черкасовой Елены Михайловны

Соединения неметаллов

Высшие оксиды неметаллов.

• оксидах неметаллов связь между атомами ковалентная полярная. Среди оксидов молекулярного строения есть газообразные СО₂, SO₂, N₂O, CO, NO и др., жидкие (летучие) SO₃, N₂O₃, твердые (летучие) P₂O₅, N₂O₅, SeO₂. Твердый, очень тугоплавкий оксид SiO₂ – вещество с атомной кристаллической решеткой. Оксиды неметаллов делят на две группы: несолеобразующие и coлеобразующие. К несолеобразующим оксидам относятся SiO, N₂O, NO, NO₂, CO. се остальные оксиды неметаллов являются солеобразующими, кислотными. При растворении их в воде образуются гидраты оксидов – гидроксиды, по своему характеру являющиеся кислотами. Кислоты и кислотные оксиды в результате химических реакций образуют соли, в которых неметалл сохраняет степень окисления.

Например:

Кислотный оксид SiO₂ нерастворим в воде, но ему также соответствует гидрат в виде кислоты Н₂SiO₃ и соли:

Оксиды и соответствующие им гидроксиды – кислоты, в которых неметалл проявляет степень окисления, равную номеру группы, то есть высшее ее значение, называют высшими. При рассмотрении Периодического закона мы уже характеризовали их состав и свойства, например:

В пределах одной главной подгруппы, например, VI группы действует следующая закономерность изменения свойств высших оксидов и гидроксидов:

Если неметалл образует два или более кислотных оксидов, а значит, и соответствующих кислородсодержащих кислот, то их кислотные свойства усиливаются с увеличением степени окисления неметалла.

Оксиды и кислоты, в которых неметалл имеет высшую степень окисления, могут проявлять только окислительные свойства.

Особенности сильнейших окислителей и (конц.) проявляются в реакциях с металлами, неметаллами, органическими веществами.

Оксиды и кислоты, где неметалл имеет промежуточную степень окисления, могут проявлять и окислительные, и восстановительные свойства.

1. а)

б)

2. а)

б)